实验探究题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）【提出问题】Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）【猜想】①甲同学认为氧化性：Fe^3＋＞Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

（3）【设计实验并验证】

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液　b.四氯化碳　c.无水酒精　d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）【应用与拓展】

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子方程式为______________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为__________。

（13分）Fe．Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe．Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                     。

（2）乙同学为探究Fe在冷浓HNO₃和热浓HNO₃中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是                              ；装置2生成的气体（假定为NO₂和NO混合气体）全部通入100mL 4mol/L NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：

NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O        2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

若生成NaNO₃和NaNO₂物质的量之比为1：3，则混合气体中NO₂和NO的体积比为     。

（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                           。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是                           。

（4）请你设计实验证明某溶液中只含Fe^2＋而不含Fe^3＋。说明具体实验操作和实验现象：

                                                                       。

实验探究题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：、谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：>，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性： > ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a. 酚酞试液    b. 四氯化碳   c. 无水酒精    d. 硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。

②在100溶液中通入（标准状况），溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为＿▲＿。