摘要：26．BC (2分,若只选一个且选对的得1分,全对得2分) (2)循环过程需要很高的能量.且使用重金属汞.会产生污染. (3) SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 SO2和I2可循环使用.无污染. (4)不现实.理由是现有的制取氢气方法耗能大.制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低.给储存和运输带来困难. (或:现实.制取氢气用水为原料.来源丰富,氢气燃烧的产物是水.不会给环境带来任何污染等)
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（2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）实验测得，1g H2（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点
（3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
（4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为
（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是
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（1）实验测得，1g H2（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
| ||
| ||
③HgBr2+
CaO
CaO
| ||
HgO
HgO
+CaBr2
CaBr2
④2HgO
| ||
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
HgBr2+CaO
HgO+CaBr2
| ||
HgBr2+CaO
HgO+CaBr2
．
| ||
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点
循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
．（3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．（4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是
氮氧化物
氮氧化物
．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源．利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：2H2O
2H2+O2，其循环过程分三步进行：
（a） SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 （b） 2HI=H2+I2 （c） 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O，下列分析不合理的是（ ）
| SO2/I2 |
（a） SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 （b） 2HI=H2+I2 （c） 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O，下列分析不合理的是（ ）
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科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源．利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为：2H2O
2H2+O2，其循环过程分三步进行：
（a） SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 （b） 2HI=H2+I2 （c） 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O，下列分析不合理的是（ ）
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| SO2/I2 |
（a） SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 （b） 2HI=H2+I2 （c） 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O，下列分析不合理的是（ ）
| A．由于硫酸很稳定，所以反应（c）最难进行 |
| B．该循环过程不需要很高的热能，即就是在较低温度下才能进行 |
| C．生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染 |
| D．该过程耗能太大，把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的 |
2H2+O2，其循环过程分三步进行：