摘要：17．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g),DH = + 49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g),DH =-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) (A) CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 (B) 反应①中的能量变化如图所示 (C) CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 (D) 根据②推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的 DH＞-192.9 kJ·mol-1
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（2012?吉林一模）甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+0.5O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
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．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+ H2O(g)＝CO2 (g) + 3H2(g) △H＝+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)＝CO2 (g) + 2H2(g) △H＝-192.9kJ/mol
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热是192.9kJ/mol
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C.反应①中的能量变化如右图所示
D.根据反应①和②可推知：
2H2(g)+O2 (g)＝2H2O (g) △H＝-483.8kJ/mol
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．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+ H2O(g)＝CO2 (g) + 3H2(g) △H＝+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)＝CO2(g) + 2H2(g) △H＝-192.9kJ/mol
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热是192.9kJ/mol
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C.反应①中的能量变化如右图所示
D.根据反应①和②可推知：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O (g) △H＝-483.8kJ/mol
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（2011?奉贤区一模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
下列说法正确的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
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下列说法正确的是（ ）
25℃、101kPa时甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1②CH3OH（g）+
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下列说法中正确的是（ ）
| A、CH3OH的燃烧热△H=-192.9kJ?mol-1 |
| B、反应②的能量变化如图所示，且△H2=E2-E1 |
| C、根据反应②推知：在25℃、101kPa时，1molCH3OH（l）和O2（g）反应生成CO2（g）和H2（g）放出的热量应小于192.9kJ |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ?mol-1 |