摘要：12．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-.下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-) B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释.溶液中c(OH-)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体.平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后.溶液的pH＜7 解析:根据电荷守恒.选项A中的等量关系成立,选项B中加水稀释.存在两种情况.一是加水电离平衡正向移动.使得c(OH-)增大.二是使得溶液的体积增大.溶液的c(OH-)减小.因此谁成为影响c(OH-)大小的因素不能确定,选项C中加入少量的固体CH3COONa.实际上相当于增大了CH3COO-.使平衡向逆向移动,选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H+)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH-)相等.但由于CH3COOH为弱酸.CH3COOH只有部分电离.所以反应后溶液呈酸性. 答案:B.

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