摘要：18． A．已知A.B.C.D.E都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E.其中A.B.C是同一周期的非金属元素.化合物DC的晶体为离子晶体.D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.AC2为非极性分子.B.C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24.ECl3能与B.C的氢化物形成六配位的配合物.且两种配体的物质的量之比为2∶1.三个氯离子位于外界.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)A.B.C的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)B的氢化物的分子空间构型是 .其中心原子采取 杂化. (3)写出化合物AC2的电子式 ,一种由B.C组成的化合物与AC2互为等电子体.其化学式为 . (4)E的核外电子排布式是 .ECl3形成的配合物的化学式为 . (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时.B被还原到最低价.该反应的化学方程式是 . B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法.实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下: NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ① R-OH+HBrR-Br+H2O ② 可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚.Br-被浓硫酸氧化为Br2等.有关数据列表如下, 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/g·cm-3 0．7893 1．4604 0．8098 1．2758 沸点/℃ 78．5 38．4 117．2 101．6 请回答下列问题: (1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中.下列仪器最不可能用到的是 . a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 (2)溴代烃的水溶性 (填“大于 .“等于 或“小于 ),其原因是 . (3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水.振荡后静置.产物在 (填“上层 .“下层 或“不分层 ). (4)制备操作中.加入的浓硫酸必需进行稀释.起目的是 . a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 (5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2.下列物质中最适合的是 . a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl (6)在制备溴乙烷时.采用边反应边蒸出产物的方法.其有利于 ,但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物.其原因是 .

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