(1) n(H2O) = (2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L× m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g ——青夏教育精英家教网——

摘要： (1) n(H2O) = (2) n(C2O42-) = 0.0500 mol·L-1×0.024 L× m(C2O42-) = 0.003 mol ×88 g·mol-1 = 0.264g ω(C2O42-) =×100% = 53.8 % (3) 因为n(Fe3+) = n(Fe2+) = 0.0500 mol·L-1×0.004 L×5 = 0.00100 mol 1 :y :z = 0.00100 mol :0.00300 mol :0.00300 mol = 1 :3 :3 则 y = 3 . z = 3 根据电荷平衡有:x + 3 = 2y.得x = 3 所以.化合物的化学式为:K3Fe(C2O4)3·3H2O

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（2009?淮安二模）用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中，转移电子数为1.5×10^-3 N_A

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4 N_A

C．合成氨反应平衡时，当1 N_A N≡N键形成同时，就有6N_A N-H键形成

D．1L浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有3 N_A个离子

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（2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ?mol^-1

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t₁时刻改变的条件为

．
②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂，则c₁

c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）

1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的

，则平衡时容器C中H₂的体积分数为

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

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通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

化学键	Cl-Cl	H-H	H-Cl	N≡N
键能/kJ?mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=

b N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是

kJ?mol
（2）1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol^-1

△H=-234kJ?mol^-1

（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

△H₂+2△H₃

△H₂+2△H₃

（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1 644.3kJ?mol^-1
2Fe （s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-815.88kJ?mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式

2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol^-1

2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol^-1

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（2013?乐山三模）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（　　）

选项	理　　　由	结　　　论
A	键能：N≡N＞Cl-Cl	单质沸点：N₂＞Cl₂
B	分子中可电离的H⁺个数：H₂SO₄＞CH₃COOH	酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
C	元素的非金属性：N＞P	酸性：HNO₃＞H₃PO₄
D	氧化性：Fe ³⁺＞Cu²⁺	还原性：Fe²⁺＞Cu

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（1）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池-“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展．下列①～⑤装置中，能构成原电池的是

（填序号），其正极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

，负极反应式为

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

（填“正极”或“负极”，下同）运动，H⁺向

（2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
①工业合成氨反应的化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

N₂（g）+3H₂（g）

．
②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．依据下表计算：

化学键	H-H	N≡N	H-N
生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量	436kJ	946kJ	390kJ

工业合成氨的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应，1molN₂完全反应时对应热量的数值为

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