摘要：7．元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质.了解元素周期表及其应用.(2)以第3周期为例.掌握同一周期内元素性质(如:原子半径.化合价.单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系,以IA和ⅦA族为例.掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. 例7-1．下列各选项所述的两个量.前者一定大于后者的是 ①HF和HBr的沸点,②纯水在25℃和80℃时的pH,③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量,④25℃时.等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中.已电离的水分子数,⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中.被氧化和被还原的N原子数,⑥耐火材料MgO和CaO的熔点,⑦H-和H+离子半径,⑧金刚石晶体和石墨晶体中.每个最小碳环里所含的实际碳原子数 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．⑤⑥⑦⑧ D．①②⑥⑦ 例7-2．下表中的实线表示元素周期表的部分边界.①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素. ③ ④ ① ⑤ ⑥ ② (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界.并在对应部位标出主族符号. (2)元素③氢化物的电子式为 .其空间构型为 . (3)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点 . (4)元素①和元素⑥形成的化合物是 晶体.右图为该晶体的结构示意图.请在图中用实心球分别表示元素①和元素⑥所在位置. (5)元素①②形成的合金通常情况下呈 态.可作为 . 答案:.三角锥形,(3)高, (4)离子晶体.结构图, (5)液态.原子反应堆的导热剂

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