对少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在中性或酸性介质中先用Br₂将试样中的I^-定量地氧化成碘酸盐，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率为100%）。分区水层后，用肼（即联氨H₂N—NH₂）的水溶液将I₂反萃取至水层中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用过量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（反应式为I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。

（1）上述过程中有一些化学反应的方程式在题中未给出，请写出它们的离子方程式。

（2）根据有关反应的化学计量关系说明经上述步骤后试样中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

（3）若在测定时，准确移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，请计算试液中KI的物质的量浓度。

少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂将试样中的I^-完全氧化为碘酸盐，煮沸除去过量的Br₂之后冷却到室温。

②然后加入过量的KI酸化溶液，用淀粉做指示剂，以求得I^-的含量。反应为：

+2→2I^-+

试回答：

(1)请写出上述过程中①、②中发生反应的离子方程式： ①________；②________。

(2)经上述实验步骤后，若原试样中I^-浓度为0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其浓度应达到________mol·L^-1。

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂将试样中的I^-完全氧化为碘酸盐，煮沸除去过量的Br₂之后冷却到室温。

②然后加入过量的KI酸化溶液，用淀粉做指示剂，以求得I^-的含量。反应为：

+2→2I^-+

试回答：

(1)请写出上述过程中①、②中发生反应的离子方程式： ①________；②________。

(2)经上述实验步骤后，若原试样中I^-浓度为0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其浓度应达到________mol·L^-1。

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂将试样中的I^-完全氧化为碘酸盐，煮沸除去过量的Br₂之后冷却到室温。

②然后加入过量的KI酸化溶液，用淀粉做指示剂，以求得I^-的含量。反应为：

→2I^-+

试回答：

(1)请写出上述过程中①、②中发生反应的离子方程式： ①________；②________。

(2)经上述实验步骤后，若原试样中I^-浓度为0.001mol•L^-1，最后可放大多少倍________，其浓度应达到________mol•L^-1。

少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：

(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。