摘要：14．在分析化学上.用铋酸钠定性检验溶液中Mn2+的存在.写出现象和反应方程式:
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（2010?南昌一模）已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（ ）
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已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（ ）
A．NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离
B．MnO4-是氧化产物
C．口内粒子为Bi3+，是还原产物
D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性
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A．NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离
B．MnO4-是氧化产物
C．口内粒子为Bi3+，是还原产物
D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性
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已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（ ）
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| A．NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离 |
| B．MnO4-是氧化产物 |
| C．口内粒子为Bi3+，是还原产物 |
| D．NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性 |
已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是
- A.NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离
- B.MnO4-是氧化产物
- C.口内粒子为Bi3+，是还原产物
- D.NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性
工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（ ）
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（ ）
| A、甲醇是氧化剂 | B、通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4 | C、还原产物和氧化产物的物质的量之比为6：l | D、生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol |