已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式．
（2）用含X与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）=   n（Cl₂）=
（3）写出y与a、x的函数关系式．
（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为；其物质的量之比为．

已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．
现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
（1）若Fe₃O₄可表示为FeO?Fe₂O₃，则Pb₂O₃可表示为
（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式．