摘要：(一)必考题 26．2由于在空气中易被氧化.制取时很难观察到白色沉淀现象.只能看到灰绿色.采用右图装置使用Fe.H2SO4(稀).NaOH溶液可在还 原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀.且较长时间内不变色.其 中C为弹簧夹.(提示:还原性气氛如氢气环境) (1)则锥形瓶A中应加入的药品为 . (2)锥形瓶B中应加入的药品为 ． (3)容器A中的反应开始后.请简单写出完成制备Fe(OH)2 的后续操作步骤. ① ② . (4)若在反应开始之前先关闭弹簧夹C.则实验现象为: , 请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式: , 27．下列图中A-F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素.G是一种常见单质. ①A B + C + D ②C + E → B + G; ③ D + E → F + G ④A→B + C + D → A (1)写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式:A B C E F (2)写出反应①②④⑤的化学方程式: ① ② ④ ⑤ (3)请写出化合物E的两种重要用途: 28．现有浓度各为1 mol/L的FeCl3.FeCl2.CuCl2的混合溶液100mL.加入一定量的铁粉.按下列情况填空: ①充分反应后铁粉有剩余.则溶液中一定含有 阳离子,一定没有 阳离子.有关反应的离子方程式是 . ②充分反应后铁粉无剩余.有铜生成.则反应后的溶液中一定含有 阳离子,溶液中可能含有 阳离子.该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是: . ③充分反应后.无固体沉淀物存在.反应后的溶液中一定含有 和 阳离子. (2)现有AlCl3和FeCl3的混合溶液.其中Al3+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1 mol.在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液.使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x. ①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时.溶液中产生的沉淀是 ;物质的量是 mol. ②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围: .
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（2013?浙江模拟）必考题二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①P1
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）．
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（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为
2CO+4H2
CH3OCH3+H2O
CH3OCH3+H2O2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．CH3OCH3+H2O（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数不变
不变
．③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为| a2 |
| V2 |
| a2 |
| V2 |
【必考题】
过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
（a）盐析 过滤 （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①KMnO4溶液应盛放在
②完成并配平方程式：
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
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过氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度
．（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是
c
c
．（a）盐析 过滤 （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①KMnO4溶液应盛放在
酸
酸
式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．②完成并配平方程式：
2
2
MnO4-+5
5
H2O2+6
6
H+=2
2
Mn2++8
8
H2O+5O2
5O2
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：
13.3%
13.3%
．④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量
偏高
偏高
（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为
尿素
尿素
．必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
mol KMnO4．
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（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列
BD
BD
（填序号）物质相似．A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
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2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
．
| ||
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：
K2MnO4
K2MnO4
．（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
KOH
KOH
和MnO2
MnO2
（写化学式）．（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得
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