摘要：一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后.将所得固体完全溶于稀盐酸.制得溶液A. (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是 . (2)推测A中可能含有的金属阳离子:①Fe3+,②只有Fe2+,③ .甲同学为探究溶液的组成.实验如下: 实验步骤 实验现象 实验结论及反应离子方程式 取少量溶液A于试管中. 加入KSCN溶液. 假设②不成立.假设①或③成立, 反应的离子方程式是 . (3)乙同学继续探究溶液A的组成. 查阅资料:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 实验过程:另取少量溶液A于试管中.逐滴加入酸性KMnO4溶液.充分振荡.KMnO4紫色褪去. 实验结论: . a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论.简述理由: . 答案:26. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 含有Fe3+ 和Fe2+ 实验现象 实验结论及反应离子方程式 溶液呈红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 a,因为还原性Fe2+>Cl-.逐滴加入的酸性KMnO4溶液.先将Fe2+氧化.而使KMnO4紫色褪去.故可能含有Fe2+. b,溶液中可能无Fe2+.加入的酸性KMnO4溶液.将Cl-氧化.而使KMnO4紫色褪去.

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