摘要：某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应.进行了如下系列实验. [实验1]铜与浓硫酸反应.实验装置如图所示. 实验步骤: ①先连接好装置.检验气密性.加入试剂, ②加热A试管直到B中品红褪色.熄灭酒精灯, ③将Cu丝上提离开液面. (1)装置A中发生反应的化学方程式为 . (2)熄灭酒精灯后.因为有导管D的存在.B中的液体不会倒吸.其原因是 . (3)拆除装置前.不需打开胶塞.就可使装置中残留气体完全被吸收.应当采取的操作是 . [实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外.在铜丝表面还产生黑色固体甲.其中可能含有氧化铜.硫化铜.硫化亚铜.以及被掩蔽的氧化亚铜. 查阅资料: ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质.在氧气流中煅烧.可以转化为氧化铜. ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸.在氧气流中煅烧.硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫. 为了研究甲的成分.该小组同学在收集到足够量的固体甲后.进行了如图21的实验: 图21 (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 . (5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 . (6)下列对于固体甲的成分的判断中.正确的是 . A．固体甲中.CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中.CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O.则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O.也可能有Cu2S 答案:28. (1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O --------- (2)试管A中气体压强减小.空气从D导管进入试管A中-------- (3)从D管口向A中大量鼓气 -------- (4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中.滴加硝酸银溶液.若无白色沉淀产生.则说 明沉淀洗涤干净,若有白色沉淀生成.则说明未洗干净------- (5)2CuS+3O22CuO+2SO2 ------- (6)BCD(选对两个选项得1分.只选对一个选项不得分,多答.错答不得分)

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