摘要： 已知反应:①2Cl2+HgO === HgCl2+X.②X+H2O === 2Y.其中X是一种黄绿色气体.下列说法中不正确的是( ) A．X能使湿润的有色布条褪色 B．反应①是置换反应 C．用强光照射Y时.Y会发生分解反应 D．反应②不是氧化还原反应 第Ⅱ卷
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_424956[举报]
氯气是一种重要的工业原料．
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
| ||
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
应将尾气通入NaOH溶液中
应将尾气通入NaOH溶液中
．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.75%
35.75%
．（2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：（1）该实验中A部分的装置是
（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
查看习题详情和答案>>
| ||
试回答：（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填写装置的序号）．（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
、圆底烧瓶
圆底烧瓶
．（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
．如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
．所发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）
根据如图反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．（1）单质L是
H2
H2
．化合物A是NaCl
NaCl
．（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是
②
②
和④
④
（填代号）．它们反应的化学方程式分别是
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
| ||
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
| ||
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为
2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
2Ca（OH）2+CO2=CaCO3+2HClO
．此反应的发生说明酸的强弱关系为H2CO3＞HClO
H2CO3＞HClO
．已知反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题
（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应
（2）向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L，则被氧化的Br-的物质的量为
（3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式：
查看习题详情和答案>>
（1）FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应
能
能
（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．（2）向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L，则被氧化的Br-的物质的量为
1
1
mol，写出该反应总的离子方程式：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，
2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，
（3）写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式：
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
．对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
则前20min的反应速率 v（H2O）=
③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为
II：B的起始物质的量为
查看习题详情和答案>>
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
| Cu2O |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；达平衡时，至少需要吸收的光能为0.968
0.968
kJ．③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，II：B的起始物质的量为
0.04mol
0.04mol
．