实验室中常用反应：MnO₂ + 4HCl(浓)  Cl₂↑+ MnCl₂ + 2 H₂O 制取氯气。在该反应中，作为氧化剂的物质是     （填化学式），作为还原剂的物质是     （填化学式）；若反应中生成了1 mol Cl₂，则需消耗     mol HCl。

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 

若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：?

（1）参加反应的MnO₂的质量。?

（2）参加反应的HCl的物质的量。?

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。

（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)