（1）已知工业上生产H₂的过程中有如下反应： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

①恒容增大H₂O (g)的物质的量，则CO的转化率           （填“增大”或“减小”）。

②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是            （填“放热”或“吸热”）反应。

③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。

（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为                             。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

（1）已知工业上生产H₂的过程中有如下反应： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H₂O (g)的物质的量，则CO的转化率          （填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

（16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

       （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

       （2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

       （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂（g）+ CO（g） CH₃OH（g）  ΔH＝ －90．8kJ·mol^－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H₂O（g）                     ΔH＝ －23．5kJ·mol^－1

③ CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

       总反应：3H₂（g）+ 3CO（g） CH₃OCH₃（g）+ CO₂（g）的ΔH＝ ___________；

       一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

       a．高温高压         b．加入催化剂       c．减少CO₂的浓度

       d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

       （4）已知反应②2CH3OH（g） CH₃OCH₃（g）+ H₂O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

           ①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH₃OH） ＝ _________；该时间内反应速率v（CH₃OH） ＝ __________。