摘要： (1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水.首先产生现象 .其离子反应方程式 继续添加氨水.产生现象 , 其离子反应方程式 . 画出配合物离子 [Cu(NH3)4]2+中的配位键 . 在配合物Fe(SCN)2+中.提供空轨道接受孤对电子的微粒是 . (2)分别由第三周期ⅣA族.ⅤA族. ⅥA族. ⅦA族四种元素中第一电离能由小到大排列顺序 这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序 . (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子.通过sp3杂化形成中性分子的化学式: 正四面体分子 .三角锥形分子 .V形分子 .
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（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
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形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
形成蓝色沉淀，继续滴加氨水蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
其反应的离子方程式为：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为
平面三角形
平面三角形
和三角锥形
三角锥形
．其中心原子的杂化方式分别是sp2
sp2
和sp3
sp3
．（10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是： 其反应的离子方程式为： 、
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 、和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
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（10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是： 其反应的离子方程式为： ．
（2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 和 。其中心原子的杂化方式分别是 和