摘要： 下列说法中.正确的是 A.等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧.后者放出的热量多 B.由单质A转化为单质B..可知单质B比单质A稳定 C.稀溶液中..可知单质B比单质A稳定的浓硫酸与含1mol 的溶液混合.放出的热量大于57.3kJ/mol D.在25℃.101kPa时.2gH2完全燃烧生成液态水.放出285.5kJ的热量.则H2燃烧热的热化学方程式为:
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将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）
| A、因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 | B、NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 | C、NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 | D、NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | C、300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | D、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ |
| C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1 |
下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
D. 由C（石墨）=C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）== C（金刚石） △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1
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