摘要：如图所示表示在容积为2L的密闭容 器中进行某一可逆反应: X(g) + 2Y (g) 2Z(g).用X的物 质的量浓度改变表示反应速率随时 间的变化如图所示.已知速度的单位 为mol·L-1·s-1 .则图中的阴影部 分的面积表示 ( ) A.X的物质的量浓度的减少 B.Y的物质的量浓度的减少 C.Z的物质的量的增加 D.X的物质的量的减少
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在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．（1）30s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
0.0022mol?L-1?s-1
0.0022mol?L-1?s-1
，图象中曲线II
II
（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．由图象中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：不能
不能
（填“能”或“不能”）．（2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是
放
放
热反应（选填“吸”或“放”）．（3）在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）
＜
＜
（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大
增大
（选填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ．试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
．
在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（A）不变
c．2v正（B）=v逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）．
在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图1、图2所示．下列说法正确的是（ ）
| A、0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol?L-1?min-1 | B、该反应的正反应为吸热反应 | C、x=1，且30min时改变的反应条件是减压 | D、在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1 |
C（g）+D（g）