摘要：将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应生成Cu(NO3)2.S.NO和H2O.下列说法正确的是 A.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 B.反应中转移的电子的物质的量为1.5mol C.参加反应的硝酸中被还原的HNO3为1mol D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3
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下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
=-38.6kJ?mol-1．
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
| 催化剂 |
| 500℃.30MPa |
| A、全部 | B、②⑤ |
| C、②③④⑦ | D、②④⑦ |
下列关于说法正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | B、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/mol | C、一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2则△H1＞△H2 | D、在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |