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摘要： (1)138.6kJ------------- (2)B.C.D------------- (3)①------------- ------------- ②,吸收,安全瓶的作用------------- ③,浓------------- 崇文区2006-2007学年度第二学期高三统一练习(一)

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（2007?揭阳一模）下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ?mol^-1

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已知2H→H₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）

A、氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B、1mol H₂的能量比2molH的能量低

C、1mol H₂离解成2molH要放出437.6kJ热量

D、氢原子的还原性比氢分子弱

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下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．C（s）+O₂（g）?CO₂（g）；△H=+393.5kJ/mol

B．2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-196.6kJ/mol

C．H₂（g）+

O₂（g）?H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

D．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）；△H=-571.6KJ

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1，则CH₃OH的燃烧热为192.9kJ?mol^-1

C．H₂（g）的燃烧热是285.8kJ?mol^-1，则2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ?mol^-1

D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ?mol^-1，则1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ?mol^-1

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下列说法或表达正确的是（　　）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜长石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示为：K₂O?Al₂O₃?3SiO₂
④酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂时的离子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H

=-38.6kJ?mol^-1．

A、全部	B、②⑤
C、②③④⑦	D、②④⑦

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