摘要：1．已知25℃ 101 kPa时:H2( g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=-241.8 kJ·mol-1.则下列说法或表达正确的是 A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H<-241.8 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H>-241.8 kJ·mol-1 D．1 mol H2与1/2mol O2的总能量小于1molH2O(g)的总能量
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_407589[举报]
已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
查看习题详情和答案>>
已知25℃ 101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨,s)+O2(g)
CO2(g)；
ΔH=-393.51 kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)
CO2(g)；
ΔH=-395.41 kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
查看习题详情和答案>>已知25 ℃ 101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
查看习题详情和答案>>
CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1，C(金刚石)+ O2(g) 
CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1。据此判断，下列说法正确的是 ( )?