运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
（1）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：

物质	△H（kJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0kJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式．
（2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达到平衡后N₂的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为．
（3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是，溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
（4）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是点（填字母）．a点对应的Ksp c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亚铁锂（LiFePO₄）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为．

如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（　　）

阿司匹林的结构如图所示．有如下各类反应：
①银镜反应　②中和反应　③酯化反应　④水解反应　⑤加成反应，
则阿司匹林在一定条件下可能发生的反应有上述中的（　　）

电化学在工业生产中有广泛应用．
（1）如图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．则电极C（Ⅰ）是（填“阳”或“阴”） 极；检验C（Ⅱ）电极反应所得气体产物的方法和现象是．
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，则C（Ⅰ）、C（Ⅱ）两玻璃管内气体的体积V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的关系是：V（Ⅰ） V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．断开S₁接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时电极C（Ⅱ） 是（填“正”或“负”） 极；C（Ⅰ） 的电极反应是：．
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S₂，接通S₁，电解液选用CuSO₄溶液，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g．