准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mL 稀H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示．试回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为______
（2）铝土矿中Al₂O₃的物质的量是多少？
（3）若b=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄

溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

（1） 硫酸溶液的物质的量浓度。

（2)若b＝2.3，求铝土矿中SiO₂的质量分数。

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀 A、B的成分分别是             、                 ；

（2）步骤②中的试剂a是                   ；

（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式                           ；

（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如下图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为                   ，样品中Al₂O₃的百分含量为            。