摘要：1mol/L×10×103L x 所以.x＝0.1mol/L×10×103L＝1000mol 故.该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是 /89.6×103L×100%＝25% 答:该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25%.
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三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品．某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：
①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容
（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是
（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为
A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为
×100%
×100%．（不需要化简）
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①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；
②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④…；
⑤重复②③④步操作1-2次；
⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数．
请回答下列问题：
（1）写出步骤④中的实验内容
以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）
以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL）
，写出实验步骤④中的离子方程式：OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O
．（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是
AC
AC
A．玻璃棒 B．托盘天平 C．烧杯 D．漏斗
（3）步骤⑤的实验目的是
减小误差，提高实验结果的准确度
减小误差，提高实验结果的准确度
．（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为
C
C
（填字母选项）．A.50mL，50mL B.150mL，100mL C.100mL，150mL D.250mL，500mL
（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为
| (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol |
| 1g |
| (30×10-3L×1mol/L-Vx×10-3L×1mol/L)×14g/mol |
| 1g |
下列各组实验中，反应最快的是（ ）
A．①
B．②
C．③
D．④
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| 组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积 | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | |||
| ① | 0℃ | 10mL | 0.1mol?L-1 | 10mL | 0.1mol?L-1 | |
| ② | 10℃ | 5 mL | 0.1mol?L-1 | 5 mL | 0.1mol?L-1 | 10mL |
| ③ | 30℃ | 5 mL | 0.1mol?L-1 | 5 mL | 0.1mol?L-1 | 10mL |
| ④ | 30℃ | 5 mL | 0.2mol?L-1 | 5 mL | 0.2mol?L-1 | 10mL |
A．①
B．②
C．③
D．④
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将0.1mol·L-1稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是
- A.10℃、0.1mol·L-1
- B.10℃、0.05mol·L-1
- C.20℃、0.05mol·L-1
- D.20℃、0.1mol·L-1
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
②
②
．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
| c(OH-) | c(NH3?H2O) |
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
． 所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水电 离出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4； D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
（填序号）