摘要： (1)2FeSO4·7H2O=======Fe2O3+SO2 ↑+SO3↑+14H2O (2)SO2为大气污染物.缺少尾气处理装置 (3)3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O (4)关闭活塞K.将E的导气管插入水中.微热C管.E中有气泡产生.停止加热后.E管出现一段水柱.说明装置下漏气. (5)防止倒吸 (6)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
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FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域．
（1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO4?7H2O的流程图．
请填写下列空白．
①加适量碳酸钠溶液的目的是 ，反应I需要加热数分钟，其原因是 ．
②判断反应Ⅱ完成的现象是 ．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 ．
③测定FeSO4?7H2O产品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2++Mn
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），步骤为：
Ⅰ称取2.8500g FeSO4?7H2O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是 ；计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； ．
（2）已知FeSO4?7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4?7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．利用图3装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白．
①仪器的连接顺序为a接 、 接 、 接 、 接 ．
②装置C中的X为 ；该装置中冷水的作用是 ．
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（1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO4?7H2O的流程图．
请填写下列空白．
①加适量碳酸钠溶液的目的是
②判断反应Ⅱ完成的现象是
③测定FeSO4?7H2O产品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2++Mn
| O | - 4 |
Ⅰ称取2.8500g FeSO4?7H2O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是
（2）已知FeSO4?7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4?7H2O
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请填写下列空白．
①仪器的连接顺序为a接
②装置C中的X为
如图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：
（2）反应②的离子方程式
（3）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为
（4）将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为
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请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：
Al2O3
Al2O3
，L：FeCl3
FeCl3
．（2）反应②的离子方程式
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．（3）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为
2FeSO4?7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
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2FeSO4?7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．
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（4）将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为
12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓
12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓
．
生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：2FeSO4?7H2O
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某研究性学习小组从网上查到绿矾（FeSO4?7H2O）受热分解的方程式为2FeSO4?7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，设计了如图所示实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应．
主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样品及U形干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量．试回答下列问题：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为 ．
（2）步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为 ．
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
（4）该实验所得到的数据与所查到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因：
（两条即可）．
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议： （两条即可）．
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主要实验步骤如下：
①组装仪器并检查装置的气密性；
②称量绿矾样品及U形干燥管E的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；
③关闭活塞K，加强热使绿矾完全分解；
④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气；
⑤再次称量干燥管E的质量；
⑥重复步骤④⑤的操作，直到干燥管E的质量基本不变为止；
⑦称量洗气瓶C中所得沉淀的质量．试回答下列问题：
（1）洗气瓶D中浓H2SO4的作用为
（2）步骤⑦从溶液中获取沉淀质量的具体操作为
（3）实验小组的报告如下，请补充完整：
| 实验记录 | 分析或计算结果 | |
| 现象 | 硬质玻璃管内物质由绿色变为红棕色 | 生成物有 |
| 干燥管B中晶体由白色变为蓝色 | 生成物有H2O | |
| 数据 | 称取绿矾样品16.68g | 反应的绿矾的物质的量为0.06mol |
| 干燥管E最后增加的质量2.24g | 生成SO2 | |
| C中生成白色沉淀的质量为4.66g | 生成SO3 0.02mol |
（5）为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议：
已知FeSO4?7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4?7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
（1）用于检验SO2气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ；
（2）利用装置B可以确认的产物是 ，装置B中的甲溶液可选（填序号） ，
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是 ；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系最简方法的操作为 ．
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（1）用于检验SO2气体的装置是
（2）利用装置B可以确认的产物是
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为