摘要：21．A.B.C.D.E为五种短周期元素.其中A.B.C.D四种元素在周期表中的位置如图所示.且已知A.B.C.D原子核外共有56个电子.E的单质可与酸反应.1molE单质与足量酸作用时能产生标准状况下33.6LH2.E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同.请回答下列问题: (1)C元素在周期表中的位置是 , (2)A离子的结构示意图为 , (3)B单质在D单质中燃烧的主要现象是 . B元素化合价较低的产物的电子式为 , (4)A与E形成的化合物的化学式是 .它与烧碱溶液反应的离子方程式为 .又由于它稀硫酸等也能反应.所以它在物质的分类中应属于 .
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A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子数比D元素的质子数多两个．回答下列问题：
（1）写出B、E的元素符号：B
（2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为
（3）A的氢化物溶于水呈
（4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式
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| A | C | |
| B |
S
S
、EAl
Al
．（2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为
F2
F2
，B、C气态氢化物的热稳定性的顺序为HF＞H2S
HF＞H2S
．（3）A的氢化物溶于水呈
碱
碱
性，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，所含化学键为离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式______．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：______．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．
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（1）请写出C单质分子的电子式______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式______．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：______．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______．
A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物足一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成HB2型化合物，已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：
(1)请写出C单质分子的电子式_______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式_______。
(2)C的气态氢化物易液化，原因是：____________________。
(3)C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是___________。
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。
由此得出的结论是___________________
(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。 该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_____________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为_____________________。
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(1)请写出C单质分子的电子式_______；DB2晶体中化学键的类型为______；写出AE2的结构式_______。
(2)C的气态氢化物易液化，原因是：____________________。
(3)C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是___________。
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。
由此得出的结论是___________________
(5)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。 该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_____________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为_____________________。
A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物．已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式 ；DB2晶体中化学键的类型为 ；写出AE2的结构式 ．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是： ．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是 ．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是 ． 查看习题详情和答案>>
（1）请写出C单质分子的电子式 ；DB2晶体中化学键的类型为 ；写出AE2的结构式 ．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是： ．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是 ．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是 ． 查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子数比D元素的质子数多两个．回答下列问题：
（1）写出B、E的元素符号：B______、E______．
（2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为______，B、C气态氢化物的热稳定性的顺序为______．
（3）A的氢化物溶于水呈______性，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，所含化学键为______．
（4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式______．
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| A | C | |
| B |
（2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为______，B、C气态氢化物的热稳定性的顺序为______．
（3）A的氢化物溶于水呈______性，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，所含化学键为______．
（4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式______．