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I．请根据上面流程，圆答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
（2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2
（3）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
| 1120(W2-W1) |
| 160a |
| 1120(W2-W1) |
| 160a |
II．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
（4）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是
A．一支酸式滴定管和一支碱式滴定管 B两支酸式滴定管 C两支碱式滴定管
（5）滴定终点的现象为
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是
| 14bc |
| 5a |
| 14bc |
| 5a |
（7）在试验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏高的是
A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B．用铁单质做还原剂
C．量取滤液时未润洗对应滴定管
D．滴定前读数时满定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO4标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F．试验时在锥形瓶中放了25.5mL含有Fe2+的待测液．
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是
A、容量瓶B、玻璃棒 C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用
（4）滴定终点的现象是
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL，则原样品中Na2SO4的质量分数为
Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，将FeCl2稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若原FeCl2溶液的浓度为2×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为
已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。
（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是 。
（2）某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
a、将药片去除糖衣，碾碎。
b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液
c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色
d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题
①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是
②试剂A是 ，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。
④用方程式表示溶液出现血红色的原因 。
⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：
甲同学认为：可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙同学认为：可能是溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。
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（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是 。
（2）某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
a、将药片去除糖衣，碾碎。
b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液
c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色
d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题
①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是
②试剂A是 ，
③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。
④用方程式表示溶液出现血红色的原因 。
⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：
甲同学认为：可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙同学认为：可能是溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。