摘要：34．2Al+2OH-‑+2H2O==AlO2-+3H2↑ AlO2+4H+=Al3++2H2O △ (2)途径II比较好.途径I制得AlCl3溶液中含有大量的NaCl.而途径II能制得纯净的AlCl3溶液 (3)2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,
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现有下列短周期元素性质的相关数据：
请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为
（2）元素①的金属性比元素⑥要
（3）在自然界中，元素④的存在形态为
（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
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| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径（10-10m） | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
| -1 | -4 |
（1）①和③形成的化合物类型为
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物；（2）元素①的金属性比元素⑥要
强
强
（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强
；（3）在自然界中，元素④的存在形态为
化合态
化合态
，工业上粗制该元素单质的化学方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑
| ||
SiO2+2C
Si+2CO↑
；
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（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸），然后投入形状大小相同的金属片，若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强
．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．
请回答下列问题：
（1）写出A元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
（2）B元素在元素周期表第
（3）C、D、E形成化合物的电子式为：
；
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：
（5）请写出实验室制取E元素的单质的化学方程式：
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①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍
③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．
请回答下列问题：
（1）写出A元素单质与NaOH溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
；（2）B元素在元素周期表第
二
二
周期，第ⅤA
ⅤA
族；（3）C、D、E形成化合物的电子式为：
（4）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：
HClO4
HClO4
＞H2SiO3
H2SiO3
； （5）请写出实验室制取E元素的单质的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
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