下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：F、J．
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都是（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是（用化合物的化学式表示）．
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是，该化合物的分子空间构型是；
②分子中含有双键，但原子数最少的是，它与HCl反应的化学方程式为；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为．其中C极为，（填正负极）并写出该电极反应式为：．电子流动方向．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号，该元素在周期表中的位置．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（4）k与l形成的化合物kl₂的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为，该晶体的密度_（用M、N_A、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式．

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F	G
C			H		J	K

（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是；形成最高价氧化物水化物酸性最强的元素是；非金属性最强的元素是．
（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是
（填写化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是；熔沸点最高的是．
（3）元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数为1：1的化合物，其中属于共价化合物的化学式是；属于离子化合物的化学式是．
（4）元素 K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是；过量的元素E的气态氢化物与元素J的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是．

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号），第一电离能最大的是（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：．
（5）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化方式成键；分子中的共价键含有（填标号）．
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空间构型是．若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图．