摘要：(五) 称量. 滴加几滴甲基橙 , 黄.橙 .
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（2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．
（一）实验目的：
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：
（四）计算：样品中铜的质量分数=
（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
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（一）实验目的：
测定铜粉样品中铜的质量分数
测定铜粉样品中铜的质量分数
．（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：
| 实 实验过程 | 实验现象 | 有关化学方程式 | ||||||||||||||||
| 在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性 | B、E中有气泡产生 B、E中有气泡产生 |
2H2O2
2H2O2
| ||||||||||||||||
| 打开A的活塞，慢慢滴加溶液． | C中的红褐色粉末变成黑色 C中的红褐色粉末变成黑色 |
2Cu+O2
2Cu+O2
| ||||||||||||||||
| 对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热： | 无 无 |
无 无 | ||||||||||||||||
| 冷却后，称量D的质量为m2克． | 无 无 |
无 无 |
W-(m2-m1)×
| ||
| W |
W-(m2-m1)×
| ||
| W |
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
，在B与C之间加入的装置可以是洗气瓶
洗气瓶
，其中盛放的药品是浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
．配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤
④继续往
⑤改用
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有
A．定容时俯视刻度线 B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
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（1）需要称取NaOH固体的质量为
10g
10g
；（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②将NaOH溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
注入500mL容量瓶
500mL容量瓶
中．③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤
烧杯和玻璃棒
烧杯和玻璃棒
2～3次并把每次的洗涤液都转移入容量瓶
容量瓶
④继续往
容量瓶
容量瓶
中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．⑤改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有
B
B
A．定容时俯视刻度线 B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是
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①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；
④往②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是
Na2SO3
Na2SO3
；肯定不含有的物质是CuCl2
CuCl2
；不能判断混合物中是否含有的物质是K2SO4、NaCl
K2SO4、NaCl
．
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
反应的原理为：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是 ．
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ．
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是 ．
（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn2+）．
步骤四：…．
步骤五：计算，得出结论．
请回答下列问题：
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 ．
②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量 （填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是 ．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式： ．
④请补充步骤四的操作： ．
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反应的原理为：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是
（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn2+）．
步骤四：…．
步骤五：计算，得出结论．
请回答下列问题：
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
④请补充步骤四的操作：
（13分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（一）实验目的：__________________________________。
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：
| 实 实验过程 | 实 实验现象 | 有 有关化学方程式 |
| 在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克。连接好仪器后，检查气密性 | | |
| 打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 | | |
| 对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热： | | |
| 冷却后，称量D的质量为m2克。 | | |
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_______________，在B与C之间加入的装置可以是___________，其中盛放的药品是__________________。 查看习题详情和答案>>