摘要：18．钢铁工业是国家工业的基础.2006年我国粗钢产量突破4亿吨. 居世界首位.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研.对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识.请对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算: ⑴将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中.过滤.然后在滤液中加过量的 NaOH 溶液.充分反应后.过滤.洗涤.灼烧得4.80 g Fe2O3.现以该铁矿石为原料炼铁.若生产过程中铁元素损失4%.计算每生产1.00 t生铁.至少需要这种铁矿石多少吨? ⑵取某钢样粉末28.12 g.在氧气流中充分反应.得到CO2气体224 mL.①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比. ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的H2SO4溶液中.充分反 应后.测得的实验数据如下表所示: 实验序号 I II III 加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度. ③若在实验II中继续加入m g钢样粉末.计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用 含m的代数式表示) [答案仅供参考] 一.选择题

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