将4mol SO₃气体和4mol NO置于2L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：2SO₃（g）?2SO₂+O₂；2NO+O₂?2NO₂．
（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，则此时SO₃气体的物质的量为mol．
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和，或NO和（填分子式）．
（3）若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O₂?2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2mol?L^-1、0.2mol?L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（选填字母代号）．
A、c（NO）=0.35mol?L^-1或c（NO）=0.09mol?L^-1B、c（NO₂）=0.4mol?L^-1
C、c（NO₂）=0.35mol?L^-1D、c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（NO）=0.4mol?L^-1．

（2007?淄博三模）某化学小组模拟工业生产制取HNO₃，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式．
（2）已知1mol NO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式．
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是．
A．降低温度    B．升高温度    C．减小压强    D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是．
（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是．
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰．

在一定条件下，可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
（1）保持容器容积不变，通入一定量的NO₂，则达到平衡时NO₂的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量．
（2）保持压强不变，通入一定量的NO₂，则达到平衡时NOΡ的百分含量；保持压强不变，通入一定量N₂O₄，则达到平衡时NO₂的百分含量．
（3）保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO₂的转化率；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO₂的转化率．

对于可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色
（2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量
（3）使用催化剂，正反应速率，逆反应速率CO的转化率
（4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强，正反应速率，逆反应速率，平衡向方向移动．