摘要：49]．由上图指出反应:M+N→A+B的活化能为多少?
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研究实验装置图，在该实验中生成了氢气和分子式为C2H4O的物质．
（1）请大胆猜想并写出C2H4O的可能的结构简式．
（2）阅读材料：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁．用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称为化学位移δ；而且吸收峰的面积与氢原子数成正比．因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目．
C2H4O的核磁共振氢谱如图所示：
由上图可知C2H4O的结构简式为 ．实验中发生的化学方程式： ，1mol该物质与银铵溶液反应，生成 molAg单质．
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（1）请大胆猜想并写出C2H4O的可能的结构简式．
（2）阅读材料：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁．用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在谱图上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称为化学位移δ；而且吸收峰的面积与氢原子数成正比．因此，从核磁共振氢谱图上可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目．
C2H4O的核磁共振氢谱如图所示：
由上图可知C2H4O的结构简式为
（I）多项选择题
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
（II）
波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：
（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
（2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．极性键 e．非极性键
（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是
ABC
ABC
A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
（II）
波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如下：
（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式
K、Cr
K、Cr
（填元素符号）．（2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
abcd
abcd
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．极性键 e．非极性键
（3）往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH3）4SO4?H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形结构，则Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中呈正四面体的粒子是
SO42-
SO42-
，杂化轨道类型是sp3的原子有N、S、O
N、S、O
．（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？
加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
加热，NH3挥发，生成Cu（OH）2蓝色沉淀和（NH4）2SO4
．（2009?淮安二模）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系．重金属离子对河流、海洋会造成严重污染．沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法．
（1）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法．下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀-溶解图．图中直线上的点表示一种平衡状态．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，该离子沉淀完全．
（1）则由上图可得Fe（OH）2的溶度积的值为
（2）上图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
（3）某工厂废水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中投入
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准
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（1）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的分离方法．下图是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH下的沉淀-溶解图．图中直线上的点表示一种平衡状态．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，该离子沉淀完全．
（1）则由上图可得Fe（OH）2的溶度积的值为
1×10-15
1×10-15
．（2）上图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
C
C
点．（3）某工厂废水（pH=2.0，ρ=1.0g?mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgCl | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 5.6×10-18 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
B
B
（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
1.2×10-3 mol?L-1
1.2×10-3 mol?L-1
．③如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-18mol?L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准
否
否
．（填“是”或“否”）下列对分子性质的解释中，不正确的是
| A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
B．乳酸（ ）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 |
C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键 |
| D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子 |
（7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。
(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol－1，由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。
(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH。
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH为________。