硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-．
（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃?5H₂O
（1）打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是．
（2）C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．C中碳酸钠的作用是．“停止C中的反应”的操作是．
（3）过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（4）装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是．
（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

（1）滴定时，达到滴定终点的现象是．
（2）Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）．

（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄--Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中．
②其中氧化剂是．
③若反应中有5mol电子转移，则生成碘的物质的量是mol
（2）完成表格中的内容：

改变的条件	平衡移动的方向	平衡移动的过程
增大反应物的浓度	正向移动 正向移动	反应物的浓度 减小 减小
减小压强	向气体体积增大方向移动 向气体体积增大方向移动	体系的压强逐渐 增大 增大
升高温度	向吸热方向移动 向吸热方向移动	体系的温度逐渐 降低 降低
使用合适的催化剂	平衡不移动 平衡不移动	速率 加快 加快 达平衡所需时间 缩短 缩短

（3）勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够的方向移动．

（2012?闵行区二模）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O
（1）配平该反应，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是g．
（2）该反应过程较复杂，一般认为分以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反应慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反应快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反应快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由步（填序号）反应决定．
（3）若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在离子消耗完时，才会有溶液变蓝的现象产生．原因是．
（4）在酸性溶液中IO₃^-离子被I^-离子还原生成碘，在碱性溶液中IO₃^-离子不被I^-离子还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO₄^-都被I^-离子还原，IO₄^-与I^-的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液变蓝．若IO₄^-被还原时化合价是逐步降低的，在碱性溶液中IO₄^-离子与I^-反应的离子方程式为．

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+．
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在填上反应产物．
（2）其中氧化剂是，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是mol；氧化产物为mol．
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（反应速率慢）
②IO₂^-+2SO₃^2-→I^-+2SO₄^2-（反应速率快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O（反应速率快）
④I₂+SO₃^2-+H₂O→I^-+SO₄^2-+2H⁺（反应速率快）
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由（填反应编号）步反应决定．
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生．