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（1）研磨的作用是
（2）该工艺中可循环使用的物质是
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO?CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是
（4）加热反应的离子方程式为
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c（NH4+）与反应时间的关系如下图所示，请在如图画出373k的曲线．
②由图可知，随着温度升高：
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物．
(1)W在元素周期表中的位置是________周期________族．
(2)工业合成XQ3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是________．(填写序号)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将XQ3及时分离出去
D．增大反应体系的压强
(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是________．(用离子符号表示)
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应是________．
(5)已知：W(s)＋Y2(g)＝WY2(g)；△H＝－393.5 kJ/mol
WY(g)＋
Y2(g)＝WY2(g)；△H＝－238.0 kJ/mol．则24 gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为________．
(6)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为________．
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W(s)＋3H2O(g)
WI4(g)．下列说法正确的有金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W
(s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ____ （填“吸热”或“放热”） 反应。
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4
(g)。下列说法正确的有__________。
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用
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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 ____（填“吸热”或“放热”） 反应。
（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均式量保持不变
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有__________。
A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．灯管内的I2可循环使用