有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：
（1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H₂O）=，n（CO₂）=，n（CO）=．
（2）通过计算确定A的分子式．
（3）写出A的一种可能的结构简式．

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

0.1mol有机物和0.2molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g．
（ 1 ）判断该有机物的化学式
（ 2 ）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

Ⅰ．以硫铁矿为原料制取硫酸的生产中排出的废水对环境危害极大．酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．
表1．几种砷酸盐的Ksp  

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As元素
浓度	28.42g/L	1.6g?L-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg?L-1

回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）= mol?L^-1．
（2）写出难溶物Ca₃（AsO₄）₂的Ksp表达式：Ksp[Ca₃（AsO₄）₂]=，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是mol?L^-1．

Ⅱ．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ?m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=kJ?mol^-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H₂）33.6L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移mol e^-．

（2010?聊城一模）能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式．
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c（CO^2-₃）c（HCO^-₃）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是（用文字叙述）．