[选修3-物质结构与性质]
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未 成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品 的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子有种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类 型为
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成 物的分子空间构型分别为
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔点/K

993

1539

183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为cm（用代数式表示）