工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为．

某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有．
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中 （填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为．
①NaCl　    ②NH₄Cl　    ③H₂O₂　    ④浓H₂SO₄．

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）
①HCl　②H₂O　③N₂　④H₂O₂　⑤C₂H₄　⑥C₂H₂．