德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)

已知298K时：正反应的△H= —92.4KJ/mol, △S= ­­—198.2J/mol/K．试回答下列问题：

    (1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (2)加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K           （填“变”或“不变”），当浓度商()         化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。

    (3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是               (填序号)。

    A采用较低压强

    B采用700K左右的高温

    C用铁触媒作催化剂

D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：

　　　 ；

回答下列问题：

（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_______________kJ。

（2）工业合成氨生产中采取的措施是____________（填序号）

　　　 A. 采用较低压强　　　　　　　　　　　

　 　 B. 采用700K左右的高温

　　　 C. 用铁触媒作催化剂　　　　

　　　 D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充

（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制

　　　 回答下列问题：

　　①实验时，A装置中盛放的试剂是__________________________；

　　　　 装置B中反应的化学方程式为_______________________________________；

　 ②C装置中盛放的试剂是_______________________________________；

　　　 该物质的主要作用是_______________________________________；

　　　 D装置的作用是_______________________________________；

③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是______________________；烧瓶中盛放的药品是_____________________。