摘要：23．下列有关实验的叙述.正确的是 (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液.可用两只250mL的容量瓶 (B)将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液.用于检验醛基 (C)金属锂应存放在煤油中防止被氧化 (D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 (E)NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 (F)常温下铜跟稀硫酸不反应.跟浓硫酸能立即反应. (G)除去乙酸中混有的乙醇:向混合液中加入生石灰后蒸馏 (H)使用石蕊试纸的第一步操作是把试纸用蒸馏水湿润 (J)在氢氧化铁胶体中加注少量硫酸会产生沉淀 (K)铜丝在氯气中燃烧实验必须先将铜丝加热.再伸入到氯气中.而铜丝在硫蒸气中燃烧.铜丝不需加热就可伸入到硫蒸气中. (L)用结晶法可以除去氯化钠中混有少量硝酸钾 (M)要探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的.可向纯碱溶液中滴入酚酞溶液.溶液显红色,若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液.产生白色沉淀.且溶液的红色褪去.说明纯碱呈碱性是由CO32-引起的. (N) 在试管中制备取氢氧化亚铁时.将吸有氢氧化钠的滴管插入硫酸亚铁溶液液面下.挤出滴管中的液体.滴管取出后立即用水将其洗净, 24．乙醛在催化剂存在的条件下.可以被空气氧化成乙酸. 依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液. 氧化铜粉末,试管C中装有适量蒸馏水,烧杯B中装有某液体).已知在60-80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应.连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表: 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点／℃ 20.8 117.9 290 197.2 100 请回答下列问题: (1)试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式为: . (2)如图所示在实验的不同阶段.需要调整温度计在试管A内的位置.在实验开始时温度计水银球的位置应在 ,当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 .目的是 . (3)烧杯B的作用是 ,烧杯B内盛装的液体可以是 (在上表中选择.写出一种即可). (4)若想检验试管C中是否含产物乙酸.请你在所提供的药品中选择.设计一个简便的实验方案. 所提供的药品有:pH试纸.红色的石蕊试纸.白色的醋酸铅试纸.碳酸氢钠粉末. 实验仪器任选. 该方案为:

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