摘要：5．向BaCl2溶液中通CO2气体.无明显现象.但若先向溶液中通入下列何种气体后再通CO2就会出现白色浑浊 ( ) A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．NH3
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下列是与硫元素相关的一系列实验，根据图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．（2）反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有氧化
氧化
性．（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
吸收有害气体，防止污染空气
吸收有害气体，防止污染空气
，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
．（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
NH3
NH3
、NO2
NO2
、Cl2
Cl2
、O2
O2
（要求填二种化合物和二种单质的化学式）．（5）取下C试管，试管中溶液浑浊，煮沸后，再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子（反应①）．向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反应②），加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（ ）
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| A、选项A | B、选项B |
| C、选项C | D、选项D |
下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是
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（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有氧化
氧化
性．（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
吸收有害气体，防止污染空气
吸收有害气体，防止污染空气
，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O）
．（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
NH3 NO2 Cl2 O2
NH3 NO2 Cl2 O2
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是
抽动铜丝到液面上
抽动铜丝到液面上
．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A、碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O | ||
| B、向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+ | ||
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
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D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
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