如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：．
（2）反应⑤的现象是．
（3）反应①的化学反应方程式是，在实验室引发反应④的操作是．
（4）反应⑥的离子方程式是．

合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼．
（1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是．
（2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁（Fe₂O₃）的化学方程式：．引发铝热反应的实验操作是：．
（3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应．下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：（填字母）．

物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

试回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置周期族．
（2）分别写出反应②⑦的化学方程式；．
（3）写出引发反应④的实验操作；
（4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：．
（5）写出上图中物质C与稀HNO₃溶液反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H₂O已略去）：
（1）Y的电子式为，构成E单质的元素的原子结构示意图为：．
（2）反应③的离子方程式为．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：，在实验室中，引发该反应的实验操作为．
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式．
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：．
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H₂O中，据此判断N为晶体．
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H₂O电离出来的H⁺离子浓度之比为．