摘要：2]．右图表示在适宜的温度.水分和CO2条件下.两种植物光合作用强度的变化情况.下列说法错误的是 A 当光照强度增加到一定程度时.光合作用强度不再增加.即达到饱和 B C3植物比C4植物光合作用强度更容易达到饱和 C C4植物比C3植物光能利用率高 D 水稻是阴生植物.玉米是阳生植物
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甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
（1）已知：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
H2（g）+
O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变
化的曲线图，请指明图中的压强P1=
③100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）．
（3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
正极：
负极：
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工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1（1）已知：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
651
651
kJ的热量．（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
| 1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | a | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
150
150
、b=1/3
1/3
．B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变
化的曲线图，请指明图中的压强P1=0.1
0.1
MPa．③100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为| 4a2 |
| V2 |
| 4a2 |
| V2 |
（用含a、V的代数式表示）．
（3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
正极：
3O2+12e-+12H+→6H2O
3O2+12e-+12H+→6H2O
负极：
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
．
甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
（1）已知：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
H2（g）+
O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出 kJ的热量．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
A．则上表中剩余的实验条件数据：a= 、b= ．
B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1= MPa．
③100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）．
（3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
正极：
负极： ．
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工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1（1）已知：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1H2（g）+
O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ11mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出 kJ的热量．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ．
A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
| 1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
| 2 | a | 1/3 | 5 |
| 3 | 350 | b | 5 |
B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1= MPa．
③100℃时，CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为 （用含a、V的代数式表示）．
（3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
正极：
负极： ．
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