摘要：23．在25℃条件下将Ph=3的醋酸溶液稀释100倍.稀释后溶液的pH为 . 2~3之间 (D)3~5之间 (2)25℃时.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体.当晶体溶解后测得溶液pH增大.主要原因是 (A)醋酸与醋酸钠发生化学反应 (B)醋酸钠溶液水解显碱性.增加了c(OH-) (C)醋酸钠溶于水.电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使c(H+)减小 (3)室温下.如果将0.1molCH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水.形成1L混合溶液.请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子方程式 .

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（7分）

（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

             A．5              B．1                     C．1～3之间           D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中

c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )   c(     )   c(      )   c(     )

[括号内填离子符号，“   ”上填写“>”或“=”]

（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

 

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（7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

A．5B．1 C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

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（7分）

（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       

             A．5              B．1                     C．1～3之间           D．3～5之间

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中

c（Cl－）         c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )   c(      )   c(      )   c(      )   c(      )

[括号内填离子符号，“   ”上填写“>”或“=”]

（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

 

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（7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       
A．5B．1 C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）
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精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
 
．
A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃时，平衡常数K=
 
．温度从850℃降至800℃时，K将
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填选项序号）．
A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
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