摘要：D+E:产生白色沉淀和刺激性气味气体.沉淀不溶于稀硝酸. 试根据上述实验现象推断A.B.C.D.E的化学式.写出各步反应的离子方程式. [解析]本题有一定难度.若阴.阳离子逐个组合.验证.最终也能得出结论.但绝不可取.必须全面分析.兵分六路率先突破.实验1.4都生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.这两种沉淀不外乎是AgCl和BaSO4.D与E反应还生成刺激性气味的气体.显然是氨气.若沉淀是AgCl.则可溶性银盐只能是AgNO3.那么另一种就是NH4Cl.但AgNO3与NH4Cl反应不可能有氨气逸出.因此.实验1.4生成的沉淀分别只能是AgCl和BaSO4. 进一步推出.A.B中须有一种是AgNO3.另一种是氯化物,D.E中必有一种是(NH4)2SO4.根据阴离子组合.另一种只能是Ba(OH)2.且D不可能是(NH4)2SO4.因为找不到另一种金属离子(Ag+离子已排除)与SO42-离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.因此.D只能是Ba(OH)2.E是(NH4)2SO4.余下的推断就不难进行了. 故本题的正确答案是:A是AgNO3.B是AlCl3.C是Na2CO3.D是Ba(OH)2.E是(NH4)2SO4.上述各步反应的离子方程式为:
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下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出D的结构式
；H的电子式
．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了
实验室制B的化学方程式为
（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）
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请按要求回答：
（1）写出D的结构式
N≡N
N≡N
，C的电子式（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有
①②③④⑥
①②③④⑥
（填写序号），其中反应④
④
可用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了
4H++MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
| ||
4H++MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
| ||
实验室制B的化学方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
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（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
| ||
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
| ||
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）
3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
2K2FeO4+6KCl
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3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH
2K2FeO4+6KCl
．
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下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出D的结构式______，C的电子式______；H的电子式______．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有______（填写序号），其中反应______可
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了______．
实验室制B的化学方程式为______．
（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理______．
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K2PO4（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）______．
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下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．
请按要求回答：
（1）写出D的结构式______，C的电子式______；H的电子式______．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有______（填写序号），其中反应______可
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了______ Cl2↑+Mn2++2H2O 查看习题详情和答案>>
请按要求回答：
（1）写出D的结构式______，C的电子式______；H的电子式______．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有______（填写序号），其中反应______可
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了______ Cl2↑+Mn2++2H2O 查看习题详情和答案>>
常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
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（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
硫酸钠（Na2SO4）
硫酸钠（Na2SO4）
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2
2
mol．（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
．（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
．下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）B的电子式为
；
（2）写出B和C反应的化学方程式
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：
；
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式
（5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：
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（1）B的电子式为
（2）写出B和C反应的化学方程式
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
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3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
；
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（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：
（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
；（5）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol
．