摘要：298 K时.向V L真空容器内通入了n mol SO2和m mol H2S. (1)若n=2.当m= 时.反应后容器内气体密度最小. (2)若2n＞m.则反应后氧化产物与还原产物的差为 g. (3)若5 n=m.且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48 g.则n+m= .
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（2013?南通一模）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）在25℃时，向V L真空容器中通入n mol 
和m mol 
．
(1)若n＝2，并使反应容器内气体的密度最小时，则m值应为________．
(2)若2n＞m时，过量的物质是________，反应后氧化产物与还原产物的质量之差应表示为________．
查看习题详情和答案>>火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是
[ ]
A．在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
C．在298 K时，2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol
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B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol
C．在298 K时，2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol