例1．将0.2molMnO2和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热.反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液.生成AgCl沉淀物质的量为xmol A．x=0.3 B．x＜0.3 C——青夏教育精英家教网——

摘要：例1．将0.2molMnO2和50mL 12mol/L盐酸混合缓慢加热.反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液.生成AgCl沉淀物质的量为xmol A．x=0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上结论都不对解析 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 4mol0.2mol 0.6mol 若认为0.6mol HCl不足.按其完全反应求出产生的Cl2.后再继续求解.则一种错误的解法.原因是当盐酸稀到一定程度时.就不能再与MnO2反应生成Cl2.故x只能是一个范围. 假设HCl完全反应: 4HCl - Cl2 - 2Cl- 4mol 2mol

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A、将0.1mol/L NaHCO₃溶液加水稀释，溶液中c（H⁺）减小

B、pH=2的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

C、取pH=5的H₂SO₄溶液1 mL稀释到1000 mL，稀释后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D、往Ca（OH）₂悬浊液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，但Ca（OH）₂的Ksp不变

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（2009?江门一模）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将0.1 mol?L^-HCl溶液50mL缓缓滴入lmol?L^-50mLNa₃PO₄溶液中，且不断搅拌：3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄

B．向漂白粉溶液中通入S0₂气体：Ca²⁺+ZClO^-+S0₂=CaSO₃↓+2HClO

C．向小苏打溶液中加入醋酸HCO₃^-+CH₃C00H=C0₂t+H₂O+CH₃COO^-

D．稀硝酸中加入过量铜片3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

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下列叙述中不正确的是（　　）

A、将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）

B、在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C、在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）

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下列叙述正确的是（　　）

A、将0.5mo1N₂和1.5mo1H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mo1^-1

B、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mo1^-1，说明金刚石比石墨稳定

C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mo1^-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mo1^-1

D、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.4Kj?mo1^-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

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下列说法中正确的是（　　）

A、将0.1mol CuSO₄?5H₂O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L^-1

B、一定体积的浓硫酸（其中含0.2mol H₂SO₄）与足量的铜共热反应，生成SO₂气体0.1mol

C、将34.2 g Al₂（SO₄）₃溶于水配成100 mL溶液[Al₂（SO₄）₃的相对质量为342J，取出10 mL该溶液中Al³⁺浓度为1 mol?L^-1

D、KCl溶液的密度为1.174 g?cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol?L^-1，则此溶液中KCl的质量分数为

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