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常温下，向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢，与b摩尔氯气（a、b均为正整数．且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是（ ）
A．35.5克/升
B．17.85克升
C．18.25克/升
D．19.45克/升
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A．35.5克/升
B．17.85克升
C．18.25克/升
D．19.45克/升
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分子中位于同一平面上的原子数最多可能是（ ）（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：
| 1．容器 | 2．甲 | 3．乙 | 4．丙 |
| 5．反应物投入量 | 6.1molCO、2molH2 | 7．l molCH3OH | 8.2molCO、4molH2 |
| 9．CH30H昀浓度（mol/L） | 10．cl | 11．c2 | 12．c3 |
| 13．反应的能量变化 | 14．放出Q1kJ | 15．吸收Q2kJ | 16．放出Q3kJ |
| 17．平衡常数 | 18．Kl | 19．K2 | 20．K3 |
| 21．反应物转化率 | 22．al | 23．a2 | 24．a3 |
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2 （g）+3CO （g） CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH3OCH3）=
（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
（6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
下图是依各个原子的性质和原子序数(1-20)作的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一个性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径大小、得电子相对能力。而图1～图4所对应的纵轴数值全部是整数，图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值，所以图3中8、9和图4中1和3、9和11、17和19之间以虚线连结。
(1)图1一图4的纵轴数值分别代表________、_______、____________、___________。
(2)其中已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②(b+d)/2=c，⑨(c+e)/2=d，请根据提供的信息，
回答下列问题：
①右图是元素周期表前三周期的边界，请将A―G六种具体元素符号填在表中相应的位置。
②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式(任写一个)
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③写出上述元素形成的物质之间能够发生置换反应的化学方程式(任写一个)
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