摘要：将赤热的铁投入水中反应的化学方程式为 , 此反应中每有1mol 电子转移, 被氧化的铁的物质的量为 mol.
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：（1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
该反应的氧化剂是H2O
H2O
．（2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．（3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．②温度为T℃时，将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C2的转化率为50%，计算反应的平衡常数为
0.125
0.125
．（4）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为______该反应的氧化剂是______．
（2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______．
（3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C2的转化率为50%，计算反应的平衡常数为______．
（4）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式______．
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（1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为______该反应的氧化剂是______．
（2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______．
（3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______．
②温度为T℃时，将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C2的转化率为50%，计算反应的平衡常数为______．
（4）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式______．
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